Geber, publicou a sua obra Summa perfectionis na qual fala de certo Elixir vermelho, espécie de panaceia, destinada a sanar todas as enfermidades e prolongar a vida:  tal foi o ponto de partida do alquimismo (ou Alquimica ou Alquimia).

Além deste primeiro intento, os alquimistas visavam outro: a transmutação dos metais, fabricar ouro, metal precioso, com outros metais   desprezíveis.

Por causa da importância que conferiam aos seus trabalhos, os alquimistas diziam-se filósofos, cultivavam a filosofia hermética sendo Hermes (Mercúrio) o seu mestre, e chamavam pedra filosofal à solução dos seus dois problemas fundamentais.

O vulgo, o povo, a plebe, chamava-lhes sopradores, nome com o qual pretendiam ridicularizar a sua habitual ocupação de soprar vidro, de preparar retortas e aparelhos de vidro para as experiências.

Eles não eram própriamente investigadores: deixavam-se guiar por grosseiras superstições, acreditando na utilidade mágica de palavras misteriosas e na influência benéfica de números cabalísticos…

O vulgo, dando credito a esses erros , grosseiros, tinha horror dos alquimistas que, segundo era crença geral, deviam manter ocultas relações com o espirito das trevas…

Cumpre dizer que nem todos os que se entregavam aos trabalhos da alquimia, acreditavam na possibilidade de verdadeiras transmutaõees e na descoberta do elixir da longa vida, alguns não eram mais do que simples especuladores ou moedeiros falsos que, longe de procurarem a pedra filosofal, queriam apenas utilizar-se da descoberta acidental de alguma reacção que pudesse emprestar a certos metais os falsos atributos do ouro…

Compreende-se que, para a realização de tão vasto programa, ou, antes, para dar pasto a tão desenfreadas ambições, seria necessário revolver a natureza inteira no que ela tivesse de mais recondito, desmaiar de fadiga e desespero em face do impossível, e erguer-se de novo, na febre do delírio, para recomeçar pela milésima vez a tarefa empreendida ou a série das suas horríveis decepções…

Aos alquimistas não faltavam os requisitos para essa luta formidável e desigual.

Procedendo sem método, confiando nos favores do acaso, não hesitavam um só momento em consumir a ultima moeda de cobre em favor dos seus ensaios, sepultavam-se vivos em laboratórios tenebrosos e insalubres, onde envelheciam prematuramente diante da fornalha e do cadinho…

Mas a fornalha e o cadinho eram inexoraveis.

 Neles só encontravam novas decepções representadas por escórias informes…

Se, porém, os alquimistas trabalharam debalde na ambiciosa conquista de um objetivo inacessível, justo é que se pergunte qual o papel por eles representado no desenvolvimento da química, e que motivo lhes dá o direito de aparecerem na história desta ciência…

O que faz dos alquimistas os representantes da primeira época da história da química, são os importantes descobrimentos, embora acidentais, que eles foram fazendo na sua longa viagem, atraídos por um farol enganador…

 Apesar do carácter fortuíto dos seus descobrimentos, não podem ser esquecidos na história da química.

As suas tentativas embora não passassem de um sonho,  levaram à descoberta de muitos produtos químicos e novas técnicas, tais como a sublimação e a destilação.

O alquimista árabe Geber (Jabir Ibn Hayyan), em escrito do século VIII da Era Cristã, também menciona o sabão como agente de limpeza.

Ilustrativo da obtenção de um indicador caseiro:

A couve roxa contém antocianinas, que são pigmentos responsáveis por uma variedade de cores de frutas, flores e folhas que variam do vermelho ao azul em função do pH da solução em que se encontram.

Graças às propriedades das antocianinas, é possível utilizar um extracto de couve roxa como indicador do pH (ou seja, da acidez ou alcalinidade) de uma solução.

pH da solução         Cor das antocianinas
1 – 5                        vermelho / rosa
6 – 7                        violeta
8 – 10                      azul
11 – 12                     verde
> 13                        amarelo

1- Cortar aos bocados duas folhas de couve-roxa.

2- Num gobelé, ferver 1 litro de água destilada.

3- Quando a água atingir o ponto de ebulição, retirar da placa e colocar a couve-roxa.

4- Deixar a água arrefecer com a couve-roxa até à temperatura ambiente.

5- Filtrar a solução.

6- Guardar num frasco e tapar.

7- Utilizar para verificar o pH das soluções que se pretendam testar.

 A solução vai adquirir cores diferentes dependendo do valor de pH da solução.

Os indicadores de pH mais comuns num laboratório podem ser vistos aqui, ou aqui.

Os indicadores (substâncias orgânicas) são soluções de ácidos ou de bases fracos parcialmente ionizados.

Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos iões H+ ou OH-.

A ligação a estes iões provoca uma alteração da configuração eletrônica dos indicadores, e consequentemente, altera-lhes a cor.

podendo representar-se, esta alteração, pela equação:

        HInd (aq) + H2O(l)  ———>    Ind- (aq) + H3O+(aq)
        cor A                                    cor B

sendo a cor da forma ácida, HInd, diferente da cor da sua base conjugada, Ind-.

Em presença de uma solução ácida, a maior concentração de H3O+ fará o sistema evoluir no sentido da reacção inversa favorecendo a formação de HInd predominando a cor A.

Em presença de uma solução básica, verificar-se-á a diminuição da concentração de H3O+ (devido à reacção com HO- da solução) e o sistema evoluirá no sentido da reacção directa, predominando a cor B.

A mudança de cor do indicador não se dá para um valor exacto de pH mas sim para um intervalo de valores relativamente estreito que se designa por zona de viragem do indicador.

Esta corresponde a uma sobreposição das cores das formas ácida e básica.

Um bom indicador deve ter:

- Pelo menos uma das cores A ou B muito intensa, bastando usar-se apenas algumas gotas para não alterar o pH da solução em estudo.

- Uma zona de viragem estreita, para diminuir o erro da titulação (aproximando o ponto final do ponto de equivalência).

- A zona de viragem incluída na zona de variação brusca de pH da solução titulada.

O ITER será a primeira experiência construída na terra para reproduzir as reacções que se produzem no espaço estelar.

A ideia é produzir 500 megawatts em cerca de 300 segundos, com um gasto de 25 a 50 megawatts. Ou seja, com um factor de amplificação de energia de 10 a 20.

O projecto é ambicioso: produzir energia limpa, segura e proveniente de fonte quase inesgotável.

Os combustíveis das centrais de fusão podem obter-se a partir da água e do lítio, dois elementos abundantes.

Num reactor de fusão, dez gramas de deutério (que pode ser extraído de 500 litros de água) e 15 gramas de trítio (produzido a partir de 30 gramas de lítio) produzirão electricidade suficiente para uma pessoa que viva num pais industrializado, ao longo de toda a vida.

Assim, a fusão será uma fonte inesgotável de energia.

A fusão nuclear poderá ser, a par com as pilhas de hidrogénio, uma das soluções do futuro para resolver o grave problema energético que resultará do esgotamento do petróleo.

Essa é, pelo menos, a esperança dos responsáveis europeus que vão suportar 50% do investimento estimado em dez mil milhões de euros, para pôr de pé o projecto de fusão nuclear.

A construção estender-se-á de 2005 a 2015 no centro de pesquisa de Cadarache, no sul de França, e a sua exploração,  prevista até 2035, deverá ocupar cerca de mil pessoas.

Percebemos demais as causas – eis o erro, a dúvida.

O que existe transcende para mim o que julgo que existe.

A realidade é apenas real e não pensada.”

Fernando Pessoa, “Poemas inconjuntos”, em Ficções do Interlúdio

O Sol converte, por fusão nuclear, aproximadamente 600 milhões de toneladas de hidrogénio em hélio por segundo, mantendo desta forma a vida  na Terra.

Esta energia produzida pelo Sol é equivalente a 5 biliões de bombas de hidrogénio por segundo.

Para comparar,  a primeira bomba atómica, de urânio, que explodiu sobre a cidade de Hiroshima, tinha uma potência de 20 000 toneladas de TNT (tri-nitro-glicerina).

Uma bomba de hidrogênio tem uma potência de 20 milhões de toneladas de TNT.

De há quatro décadas a esta parte, a Europa investiu num grande esforço de investigação sobre esta energia do futuro.

A ambição sem precedentes da fusão é a reprodução, de forma controlada, do gigantesco processo de produção de energia desenvolvido no universo estelar através da fusão de núcleos de hidrogénio com núcleos mais pesados de hélio.

pH é o símbolo abreviado de potêncial Hidrogénio, é utilizado em toda a química para indicar o grau de concentração dos iões hidrogénio numa solução.

Uma solução é acida quando predominam os iões  Hidrogénio [H+] e é alcalina quando predominam os iões hidroxilo [OH -]

O pH de uma solução é o logaritmo negativo (cologarítmo)de base 10 da concentração molar hidrogenionica(concentração dos iões Hidrogénio).

Ou seja, é o expoente da potência (10 elevado a menos X) com o sinal trocado(simétrico), da concentração assinalada. É pois  X.

Matemáticamente pode escrever-se:

Sendo que      representa a actividade em mol dm-3.

Em soluções diluídas (abaixo de 0,1 mol dm-3), os valores da atividade  aproximam-se dos valores da concentração, permitindo que a equação anterior possa ser escrita como abaixo:

Por definição, a água neutra possui pH =7, considerando-se ácida quando o pH ficar inferior a este número e alcalina quando fôr superior ao mesmo.

Os limites para o pH são zero e 14, porque o produto de dissociação é:

2 H2O  H3O+ + OH-           ————–>   [H+] [OH-] =10 elevado a -14

Os iões Hidrogénio estão na forma de H3O+

Como o pH é uma escala logarítmica de base dez, uma solução de pH 3 é dez vezes mais concentrada em iões Hidogénio do que uma de pH 4.

O uso doméstico mais comum, é a sua utilização para desentupir canos, mas, por vezes, também é utilizada nas limpezas domésticas, para desincrustar resíduos de gordura, ou sujidade muito aderente.

As formas de comercialização  são, na generalidade,  duas: um sólido branco em pequenas palhetas, ou um sólido branco em pequenos grânulos, o que o torna de aspecto um pouco semelhante ao açúcar branco, ou ao sal de cozinha.

A soda cáustica é um produto muito corrosivo e pode causar queimaduras severas e irreversíveis na pele e nos olhos.

Para além dos cuidados a ter no seu manuseio, também se deve  ter um cuidado redobrado no seu  armazenamento, a ingestão do produto pode causar a morte.

Principalmente, devemos mantê-la  fora do alcance das crianças.

Por se tratar de um produto altamente corrosivo e tóxico,   a soda cáustica não pode ser despejada diretamente no ralo,  primeiro terá de ser diluída em água.

Deve-se aguardar  no mínimo 30 minutos antes de voltar a usar o ralo, para evitar possíveis projecções que, poderão causar graves e dolorosas queimaduras.

Os utensílios utilizados para a diluição da soda caustica, deverão ser de plástico resistente ao aquecimento e não deveremos esquecer de lavá-los imediatamente com bastante água antes de reutilizá-los; não deverão nunca ser utilizados para alimentos.

Deve-se fechar e guardar imediatamente em segurança a embalagem que contém o produto.

Para manusear o produto é obrigatório o uso de luvas, máscara e óculos de proteção, as mangas devem ser compridas e justas.

Se se pretender dissolver a soda cáustica em água, deve adicionar-se a soda à água e nunca o contrário.

Os gases desprendidos pelo produto em estado sólido devem, também, ser motivo de precauções.

Os vapores gerados durante a reação com a água são particularmente perigosos para a  saúde dos animais e plantas.

A inalação destes gases causa danos às mucosas bucais e nasais e principalmente aos alvéolos pulmonares.

No seu apogeu, o Império Romano estendia-se da Inglaterra ao deserto da Arábia.

Grande como a sua extensão, foi também a herança que nos deixou:

Grande parte da organização do mundo moderno deve-se ao império que Roma  construiu há mais dois mil anos nas margens  do mar Mediterrâneo.

Os idiomas falados no sul da Europa, América Latina, algumas zonas de África e outras partes do mundo constituem uma das heranças directas desta civilização.

A Península Ibérica foi dividida em três províncias separadas: Lusitânia(oeste), Baética(Sul),Tarracones(leste e norte).

A conquista romana começou com a captura das possesões cartaginesas no sul e com o fim do último foco de resistência no nordeste em 19 A.C.

O Sul da Península começou a ser romanizado com uma rede de estradas ligando as cidades e atravessando os maiores rios.

As cidades ibéricas começaram a ser urbanizadas ao estilo romano.

Curiosamente, embora os romanos tenham sido autores de muitas construções impressionantes, mostraram pouco interesse pela matemática pura.

Os matemáticos romanos dedicaram-se a assuntos práticos, como comércio e ciências militares, apesar de terem sido os autores de um sofisticado sistema de numeração.

O império romano foi criado e mantido através do seu exército, uma das mais eficazes e poderosas forças militares em toda a História, e do engenho e arte dos seus generais

As suas tácticas, capacidade de liderança e decisões estratégicas marcaram durante séculos a arte da guerra.

De acordo com uma antiga lenda romana, o sabão tem a sua origem no Monte Sapo, onde eram realizados sacrifícios de animais em pilhas crematórias.

Quando chovia, a água arrastava uma mistura de sebo animal derretido com cinzas, para o barro das margens do Rio Tibre, onde as mulheres lavavam as suas roupas.

Elas terão percebido que, ao usar esta mistura de barro, as roupas ficavam muito mais limpas, com um esforço muito menor.

No entanto, apesar dos banhos públicos serem um elemento importante da sociedade romana, a utilização de sabão como agente de limpeza corporal não era habitual.

Tal como os gregos, os romanos utilizavam o strigil para raspar a areia, cinzas e óleos com que cobriam o corpo.

Para completar o “banho”, a pele era coberta de bálsamos com ervas.

O sabão era recomendado pelos médicos, como benéfico para a pele e assim, supõe-se que a  sua utilização no banho se tenha generalizado.

Porém, os alegados  vestígios de uma fábrica de sabão em Pompeia, são vistos hoje como um equívoco.

Vila romana de S. Cucufate no concelho de Vidigueira.

 A vila foi uma importante exploração agrícola até ao séc. IV.

Abastecia de alimentos a cidade de Pax Julia.

Muitas das quarenta divisões a descoberto (porque uma boa parte ainda está por escavar) têm o chão revestido de mosaicos.

 A vila romana é um antepassado dos actuais montes.

A família dessa vila, de apelido Atílio, foi certamente  das primeiras famílias de latifundiários do Alentejo.

As fotos são fabulosas.

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- R. Jastrw, “Until the Sun Dies”, Norton, N.Y., 1997.

 http://theodoregray.com/PeriodicTable/Posters/index.html  esta é uma das mais bonitas tabelas periódicas da web, pode ser vista mais em promenor aqui.

 Em termos funcionais, a melhor tabela periódica interactiva da web, pde ser vista aqui (http://www.dayah.com/periodic/)

Segue-se uma lista de várias apresentações relativas à  Tabela Periódica:

(Vale a pena vêr!)

1. WebElements Periodic Table
2. Visual Elements Periodic Table
3. Merck Periodic Table of the Elements
4. Periodic Table Live!
5. EnvironmentalChemistry Periodic Table of Elements
6. The Wooden Periodic Table Table
7. It’s Elemental – The Periodic Table of Elements
8. Animated Periodic Table
9. Interactive Periodic Table
10. NIST Elemental Data Index
11. Elementymology & Elements Multidict
12. Radiochemistry Society Periodic Table of the Elements
13. Wikipedia Periodic Table
14. Chemical Elements Interactive Periodic Table of the Elements
15. Los Alamos National Laboratory’s Periodic Table
16. Genesis Education: Modeling the Periodic Table Interactive Simulation
17. Eni Generalic Periodic Table of the Elements
18. Mokeur’s Periodic Table
19. APSIDIUM Extended Periodic Table
20. Integral Scientist Modern Standard Periodic Table
21. Chemi Cool Periodic Table
22. Visual Entities Periodic Table Applet
23. ACS Periodic Table
24. Kostas Tsigaridis Periodic Table of Elements
25. CRC Periodic Table Online
26. Michael Dayah’s Periodic Table of Elements
27. Corrosion Source Periodic Table of Elements
28. Jalenack’s AJAX Periodic Table of the Elements
29. David’s Whizzy Periodic Table
30. IUPAC Periodic Table
31. WebQC Periodic Table of Chemical Elements
32. Rembar Periodic Table of the Elements

Sectoriais

1. Periodic Table of Elements in the Ocean
2. Periodic Table of the Elements with Biological Roles
3. Minerals Composition Periodic Table
4. Periodic Table of the Isotopes
5. Nuclear Periodic Table
6. Cosmochemical Periodic Table of the Elements in the Solar System
7. Enhanced NMR Periodic Table
8. Elemental Spectra
9. X-Ray Periodic Table
10. Periodic Table of the Fermi Surfaces of Elemental Solids

Em Português

1. Merck – Tabela Periódica Interactiva
2. SoftCiências: Tabela Periódica v2.5
3. Wikipedia: Tabela Periódica

Divertidas

1. Periodic Table of ComicBooks
2. Poetic Table of Elements
3. Sci Fiction: Periodic Table
4. Dartmouth College Periodic Puzzle

Peculiares

1. Idiotic Table of the Elements – Uncyclopedia
2. Table of Condiments That Periodically Go Bad
3. Periodic Table of the Operators
4. The SU Periodic Table – A Collaborative Photo Project

Leitura Complementar

1. Dmitriy Mendeleev Online
2. C&EN It’s Elemental: The Periodic Table
3. Periodic Table Data Mapping
4. Origin of the Elements and Formation of the Solar System
5. Printable Periodic Tables
6. The Most Beautiful Periodic Table Displays in the World
   

Depois de curado, um sabão pode conter cerca de 15% de água.

A quantidade de água a utilizar varia entre cerca de 35% a 45% do peso total dos componentes a utilizar.

Para fazer sabão há que ter em conta a qualidade da água que se utiliza.

A água pode ser mais ou menos dura; uma água dura é aquela que contém um elevado conteudo de catiões cálcio, magnésio ou outros.

Os catiões cálcio e magnésio originam a precipitação dos sabões.

Se a água contiver um excesso de iões sódio, também pode provocar a precipitação dos sabões devido ao efeito do ião comum.

Para o fabrico de sabão, deve usar-se água o mais branda possível.

Normalmente, a água da rede, contém cloro dissolvido para evitar contaminações bacterianas; o cloro é  oxidante, pelo que pode afectar alguns óleos. Por este motivo, recomenda-se ferver a água e deixar arrefecer tapada, antes de utilizar no fabrico do sabão.

Agua desmineralizada: é água à qual se retiraram os catiões com 2 ou mais cargas, cálcio Ca++ e magnésio Mg++,  e deixaram os de  uma carga como o sódio Na+ e o potássio K+, utilizando resinas de intercambio iónico.

Esta água é uma boa escolha para o fabrico de sabões.

Água destilada e bidestilada: São tipos de água que se obtém mediante destilacão seguida de condensação. Estas águas são caras, e não são fáceis de conseguir.

Não é necesário utilizar  água destilada  no fabrico de sabão.

Água da chuva: é uma água que se recolhe logo após os primeiros minutos de chuva, para assegurar a limpeza do ar.

Esta água tem características muito semelhantes à água destilada,  é uma água que poderá ser utilizada no fabrico de sabões, se for recolhida em zonas que se encontrem distantes de focos de poluição atmosférica.

A eventual contaminação bacteriana da água, também é um factor a ter em conta, apesar de não apresentar riscos graves, devido ao facto de o processo de fabrico proporcionar um meio fortemente básico, onde se torna impossível a vida bacteriana.

O nome desta série provém do seu primeiro membro, o metano, cuja fórmula é CH4, e que também se pode designar por Formeno.

Esta série também é conhecida por série dos Alcanos.

• A série de hidrocarbonetos cuja fórmula geral é CnH2n, designa-se por série Etilénica.

O nome desta série provém do seu primeiro membro, o Etileno, cuja fórmula é C2H4  .

Esta série também é conhecida por série dos Alcenos.

• A série de  hidrocarbonetos cuja fórmula geral é CnH2n-2, designa-se por série Acetilénica.

O nome desta série provém do seu primeiro membro, o Acetileno, cuja fórmula é C2H2.

Esta série também é conhecida por série dos Alcinos.

Para além destes, existem também numerosos compostos de carbono sintéticos, ou seja, que não se encontram nas substâncias naturais.

A designação de substâncias orgânicas, atribuída a estes ultimos, só se justifica pelo hábito de chamar substâncias orgânicas a todos os compostos de carbono.

Todas as substâncias orgânicas contêm carbono e hidrogénio, pelo que, o ramo da química orgânica  que compreende as substâncias mais simples, é aquela que reune os compostos formados apenas por Carbono e Hidrogénio. Essas substâncias designam-se por Hidrocarbonetos, e obteem-se principalmente do Petróleo.

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Precisa-se de Licenciado em Química ou em Física para dar explicações de termodinâmica.

Solicita-se envio de CV para geral@centrodaquestao.com para dar explicações de ensino superior da disciplina de termodinâmica cujo programa é:

1 Misturas Multicomponentes1.1 Propriedades Termodinâmicas das misturas.Equilibrio de fases na mistura e análise de estabilidade1.2 Misturas de gases ideais1.3 Aplicações à psicometria1.3.1 Balanço de massa e energia. Conforto térmico e carga térmica 1.3.2.Processos com ar húmido. Condicionamento de ar. Diagrama psicométrico1.3.3 Torre de arrefecimento1.3.4 Técnicas de diagnóstico2 Combustão2.1 Introdução. Combustíveis. Tipos de chamas2.2 Reacções químicas. Razão de equivalência. Estequiometria2.3 Termoquímica. Entalpia de formação e de reacção, poder calorífico2.4 Equações de balanço2.5 Equilíbrio químico e direcção de reacção. Dissociação, Temperatura de combustão adiabática 2.6 Técnicas de diagnóstico3 Ciclos Termodinâmicos Avançados3.1 Desempenho e métodos para o melhorar3.1.1 Turbina a Gás. Aquecimento e Arrefecimento intermédios. Regeneração. Aplicações aeronáuticas e industriais3.1.2 Ciclos de Vapor. Subtiragem, aquecedor de ar e economizador. Ciclos combinados e Cogeração3.1.2 Ciclos Diesel e Otto. Sobre-alimentação3.1.3 Ciclos criogénicos e de absorção3.2. Análise ambiental de sistemas energéticos 3.2.1 Técnicas de controlo de emissão3.2.3 Emissão de ruído e seu controlo.

Condições: 14.5€/hora a recibos verdes.

(imaginemos 22h/semana, que é o considerado “normal” para um professor do ensino básico, isto é ensino superior!!!) e não esquecer que é a recibo verde.

…Ou, quando os anseios de um povo se transferem para algo tangível.

Lembram-se?