Publicado por: Amália Sousa | Setembro 30, 2008

potêncial Hidrogénio (pH)

A medição do pH é indispensável no controle da qualidade do sabão, visto ser um teste que é indicador de quando o reagente ( Na OH ou KOH) utilizado na reacção de saponificação foi completamente consumido.

pH é o símbolo abreviado de potêncial Hidrogénio, é utilizado em toda a química para indicar o grau de concentração dos iões hidrogénio numa solução.

Uma solução é acida quando predominam os iões  Hidrogénio [H+] e é alcalina quando predominam os iões hidroxilo [OH -]

O pH de uma solução é o logaritmo negativo (cologarítmo)de base 10 da concentração molar hidrogenionica(concentração dos iões Hidrogénio).

Ou seja, é o expoente da potência (10 elevado a menos X) com o sinal trocado(simétrico), da concentração assinalada. É pois  X.

Matemáticamente pode escrever-se:

Sendo que      representa a actividade em mol dm-3.

Em soluções diluídas (abaixo de 0,1 mol dm-3), os valores da atividade  aproximam-se dos valores da concentração, permitindo que a equação anterior possa ser escrita como abaixo:

Por definição, a água neutra possui pH =7, considerando-se ácida quando o pH ficar inferior a este número e alcalina quando fôr superior ao mesmo.

Os limites para o pH são zero e 14, porque o produto de dissociação é:

2 H2O  H3O+ + OH-           ————–>   [H+] [OH-] =10 elevado a -14

Os iões Hidrogénio estão na forma de H3O+

Como o pH é uma escala logarítmica de base dez, uma solução de pH 3 é dez vezes mais concentrada em iões Hidogénio do que uma de pH 4.


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